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第一百二十三章 宋朝也要杀蟑螂哟（第4页）
等接下来他所作的事情完成，老苏必然会向他询问一些问题。
并且不出意外的话，百分百会涉及到微观领域。
有了这么个眼前发生的例子做证据，有些话说起来显然更容易令人信服。
接着徐云再将制取的盐酸收容，拿起了另一件让老徐准备的东西：
毒重石。
毒重石是一种含钡矿石，在后世的工业上经常被用作酸解毒重石矿制取氯化钡。
只见徐云将被研磨成粉的毒重石洗净，拿起一把小勺子，将它们投入了盐酸溶液中。
半个时辰后。
一瓶混合溶液制备成功。
徐云又开始往其中加入氢氧化钠——这是先前电解的产物之一，其中虽然有其他阳离子，但它们本身就是目标产物，所以压根不会影响反应过程。
想要让每个环节丝丝相扣，这确实费了徐云不少的心力。
众所周知。
在毒重石溶液中，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9。（论文参考10.16283j.cnki.hgkwyjg.1996.06.014）
因此徐云压根不需要去在意PH值的实时数据，只要观察反应过程的沉淀变化就完事了。
又过了一个时辰。
经过迪迦氢氧化钠以及过滤后。
一瓶标准的氯化钡溶液制成。
到了这一步，剩下的就很简单了，也就是.....
初中概念的粗盐提纯。
首先加入过量BaCl2，去除硫酸根离子。
反应式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
接着加入过量NaOH去除镁离子：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
第三部加入苏打，也就是碳酸钠。
这玩意儿在玻璃制作行业里随处可见，目的是去除钙离子及BaCl2中的钡离子。
最后向加入HCl，除去过量NaOH，Na2CO3——这个过程有条件的可以用PH试纸观察盐酸的量，没条件的就甭管多少量可劲儿倒，多了直接蒸发就行。
接着又过了一个时辰。
一大簇析出的氯化钠晶体出炉。
徐云称好剂量，将它们溶进水里。
就这样。
一杯标准浓度的生理盐水，正式在公元1100年降临了。
而另一边。
看着闷头鼓捣大蒜注射剂配置的徐云，老苏终于有些忍不住了：
“小王，为何盐水经过这般处理，竟然能生成如此剧毒之物？”
............
注：
不知道会不会有人说为啥要这么麻烦制盐，这里说一声，这并不只是为了制盐而已....
为了能让后面的情节契合，你们不知道我朋友被我骚扰...咳咳，我写的有多累.....
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